Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①

 

，⑥

 

，⑦

 

．
（2）画出原子的结构示意图：④

 

，⑤

 

，⑧

 

．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是

 

，最活泼的非金属元素是

 

，最不活泼的元素是

 

．（均用元素符号表示）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

．（均写出物质的化学式）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					⑿

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：（1）根据元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
（2）④为Mg，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、2；⑤为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3；⑦为S，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的化学性质最不活泼；
（4）高氯酸的酸性最强；K的金属性最强，故KOH的碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物．

解答： 解：（1）根据元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，
故答案为：N；Si；S；
（2）④为Mg，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为；
⑤为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为；
⑦为S，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，
故答案为：；；；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，稀有气体Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：K；F；Ar；
（4）酸性最强是高氯酸，化学式为HClO₄；K的金属性最强，故KOH的碱性最强；Al（OH）₃是两性氢氧化物，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握，熟练掌握元素周期表的结构，有利于基础知识的巩固．