Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

 

；
（2）W的单质与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为

 

；
（3）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

 

（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，由于T所处的周期序数与主族族序数相等，则T是Al，可推知Q是C，R是N，W是S，
（1）T的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝，W的最高价氧化物对应水化物是硫酸，据此写出它们反应的离子方程式；
（2）W的单质为硫，与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热能发生反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫和水；
（3）原子序数比R多1的元素是氧元素，一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此氢化物为双氧水；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，根据电子得失守恒可判断所生成的R的含氧酸盐中R的化合价，并写出化学式．

解答： 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，由于T所处的周期序数与主族族序数相等，则T是Al，可推知Q是C，R是N，W是S，
（1）T的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝，W的最高价氧化物对应水化物是硫酸，它们反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（2）W的单质为硫，与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热能发生反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为S+2H₂SO₄（浓）

△   .

3SO₂↑+2H₂O，
故答案为：S+2H₂SO₄（浓）

△   .

3SO₂↑+2H₂O；
（3）原子序数比R多1的元素是氧元素，一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此氢化物为双氧水，双氧水分解的化学方程式为2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，即NO与氧气按物质的量之比为4：1反应，根据电子得失守恒可判断所生成的N的含氧酸盐中N的化合价为+3价，所以其含氧酸盐的化学式为NaNO₂，
故答案为：NaNO₂．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，推断出元素是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质即可解答，难度中等．