题目内容

7．化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，已知其合成路线如下：

Ⅰ．RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
Ⅱ．苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：

Ⅲ．苯胺具有弱碱性，易氧化．
回答下列问题：
（1）写出反应①的反应物质和条件氯气、光照，B中所含官能团的名称硝基，C的结构简式．
（2）D+E→F的化学方程式：．
（3）E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式．
（4）写出D的含有苯环的同分异构体，已知核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子，峰面积之比为3：2：2，则该物质是（写结构简式）．
（5）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤，反应③的反应类型氧化反应．

分析 甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成，由A系列反应得到E，反应中引入-COOH、-NH2，且处于邻位，甲基氧化得到-COOH，由题目信息可知，-NO2还原得到-NH2，由于苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）先氧化-CH3成-COOH，再将-NO2还原得到-NH2，故A转化得到B是甲苯的硝化反应，可知B为，C为，D和E发生取代反应，由信息Ⅰ可知生成F为，据此解答．

解答 解：甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成，由A系列反应得到E，反应中引入-COOH、-NH2，且处于邻位，甲基氧化得到-COOH，由题目信息可知，-NO2还原得到-NH2，由于苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）先氧化-CH3成-COOH，再将-NO2还原得到-NH2，故A转化得到B是甲苯的硝化反应，可知B为，C为，D和E发生取代反应，由信息Ⅰ可知生成F为，
（1）①的反应物质和条件：氯气、光照，B为，所含官能团的名称为硝基，C的结构简式是，
故答案为：氯气、光照；硝基；；
（2）结合已知反应Ⅰ，D+E→F的反应方程式为：，
故答案为：；

（3）E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，羧基、氨基在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：，
故答案为：
（4）D（）的含有苯环的同分异构体，已知核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子，峰面积之比为3：2：2，则该物质结构简式为：，
故答案为：；
（5）反应①属于取代反应，反应②属于取代反应，反应③属于氧化反应，反应④属于还原反应，反应⑤属于取代反应，
故答案为：①②⑤；氧化反应．

点评 本题考查有机物的推断与合成，根据题目信息、结合有机物的结构采取正逆推法相结合进行推断，注意掌握有机物官能团的性质与转化，难度中等．

练习册系列答案
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17．下列分子中，属于非极性分子的是（　　）
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18．下列说法中，不正确的是（　　）
A．干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力
B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键
15．25℃时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L且c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图．有关离子浓度叙述正确的是（　　）
A．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
2．下列说法正确的是（　　）
A．CO2无毒，对大气不造成污染，所以可以无限量排放
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．Na2CO3溶液可与Ba（OH）2溶液反应，NaHCO3溶液不与Ba（OH）2溶液反应
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合会发生反应，但观察不到明显的现象
12．A（C2H4）和E（C3H4）是基本有机化工原料．由A和E制备聚酰亚胺泡沫塑料（PMI）合成路线如下所示：（部分反应条件略去）

已知：①RCH=CH2$→_{催化剂}^{CO、H_{2}}$RCH2CH2CHO
②（注：R1可以是烃基本，也可以是H原子）
③F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2：3
回答下列问题：
（1）A的名称是乙烯，E的结构简式是CH≡CCH3．
（2）B含有的官能团是醛基，C的结构简式是CH2=C（CH3）CHO．
（3）④的反应类型是加成反应，F的结构简式是CH2=C（CH3）CN．
（4）D的同系物G比D相对分子质量多14．G的同分异构体中，能发生银镜反应且1mol G恰好消耗4mol Ag（NH3）2OH，共有4种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰，其结构简式为．
（5）由   及其他物质为原料经如下步骤可合成对甲基苯丙烯酸甲酯：

反应1中的试剂与条件为CH3CHO、OH-/加热，反应3的化学方程式为．
19．下列元素中，处于元素周期表金属与非金属分界线附近的是（　　）
A．CaB．SiC．HeD．O
16．如图为某原电池示意图，请回答下列问题，
（1）该装置将化学能转化为电能．
（2）该电池的正极为铜，该电极上的现象是浸没在稀硫酸中的铜片表面有气泡产生，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（3）该电池工作一段时间后，烧杯中溶液的总质量增大（填“增大”、“减小”或“不变”），若此过程中共转移0.2mol电子，则锌片的质量减轻6.5g．
17．（1）某短周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ表示，则R元素位于周期表第ⅡA族，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s2．图Ⅱ中A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是H2O分子之间形成的氢键数目比HF分子之间多．


（2）图Ⅱ中C物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：C与笫2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢材枓，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
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