题目内容
16．
如图为某原电池示意图，请回答下列问题，（1）该装置将化学能转化为电能．
（2）该电池的正极为铜，该电极上的现象是浸没在稀硫酸中的铜片表面有气泡产生，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（3）该电池工作一段时间后，烧杯中溶液的总质量增大（填“增大”、“减小”或“不变”），若此过程中共转移0.2mol电子，则锌片的质量减轻6.5g．
分析 在原电池中较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极．Zn比Cu活泼，Zn做负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，发生电池反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
解答 解：（1）铜锌原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电；
（2）铜锌原电池中铜是电池的正极，锌是负极，正极上是氢离子得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，会看到在铜片上产生气泡，故答案为：铜；浸没在稀硫酸中的铜片表面有气泡产生；2H++2e-=H2↑；
（3）根据装置中发生的电池反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，电池工作一段时间后，烧杯中溶液的总质量增大，若此过程中共转移0.2mol电子，根据负极反应：Zn-2e-=Zn2+，则锌片的质量减轻0.1mol即6.5g，故答案为：6.5．
点评 本题考查原电池的工作原理，明确发生的原电池反应是解答本题的关键，题目较简单．
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（写结构简式）．
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（1）⑥的元素符号S，画出其原子结构示意图
（2）元素①③⑧最外层电子数都为1，在周期表中在同一列，称为碱金属元素，③的金属性＜⑧的金属性（填＞、=、＜）．
（3）②⑦⑨元素的非金属性性依次减弱（填金属性、非金属性），⑤的氧化物是两性氧化物（填酸性、碱性或两性），写出其与③的氧化物水化物反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
| ① | ② | ||||||
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
| ⑧ | ⑨ |
（2）元素①③⑧最外层电子数都为1，在周期表中在同一列，称为碱金属元素，③的金属性＜⑧的金属性（填＞、=、＜）．
（3）②⑦⑨元素的非金属性性依次减弱（填金属性、非金属性），⑤的氧化物是两性氧化物（填酸性、碱性或两性），写出其与③的氧化物水化物反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．