题目内容
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡，Co2+（aq）（粉红色）+4Cl-（aq）?CoCl42-（aq）（蓝色）△H＞0，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应的平衡常数K=c （[CoCl4]2-）2/[c （Co2+）?c （Cl-）4] |
| B、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色 |
| D、增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：A．化学平衡常数K=
；
B．升高温度正逆反应速率都增大；
C．升高温度，水解平衡向右进行；
D．增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动．
| c(CoCl42-) |
| c4(Cl-)．c(Co2+) |
B．升高温度正逆反应速率都增大；
C．升高温度，水解平衡向右进行；
D．增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动．
解答：
解：A．化学平衡常数K=
，故A错误；
B．升高温度正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．升高温度，水解平衡向右进行，则CoCl42-（aq）增大，溶液为蓝色，故C正确；
D．增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+浓度减小、Cl-增大，故D错误；
故选C．
| c(CoCl42-) |
| c4(Cl-)．c(Co2+) |
B．升高温度正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．升高温度，水解平衡向右进行，则CoCl42-（aq）增大，溶液为蓝色，故C正确；
D．增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+浓度减小、Cl-增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡常数的含义，根据外界条件对可逆反应的影响来确定平衡移动方向，易错选项是D，增大氯离子浓度，虽然平衡向右移动，但减少的氯离子浓度小于加入氯离子浓度，导致最终溶液中氯离子浓度增大，为易错点．
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