题目内容
从理论上分析，碳原子数小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种数是（ ）
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：同系物和同分异构体
分析：烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．
解答：
解：烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种；
故选B．
故选B．
点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用，要求学生掌握对称性以及等效氢，难度较大．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
相关题目
在2L密闭容器中，在800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，该反应的平衡常数表达式：K= ．已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是 热反应（填“放热反应”，“吸热反应”）．
下列变化中，发生氧化反应的是（ ）
| A、CaO→Ca（OH）2 |
| B、Cu2+→Cu |
| C、Fe2+→Fe3+ |
| D、CO2→CO |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、电负性的大小顺序为Cl＞S＞P |
| B、由于NO3-和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形 |
| C、根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高 |
| D、液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大． |
下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（ ）
| A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
| C、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡，Co2+（aq）（粉红色）+4Cl-（aq）?CoCl42-（aq）（蓝色）△H＞0，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应的平衡常数K=c （[CoCl4]2-）2/[c （Co2+）?c （Cl-）4] |
| B、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色 |
| D、增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2] |
| B、已知25°C时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＞1 |
| D、室温下，0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A） |
在下列反应中，HCl做还原剂的是（ ）
| A、Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 | ||||
| B、CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O | ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、HCl+KOH=KCl+H2O |
在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是（ ）
| A、除去AgI胶体中混有的I-离子--过滤、洗涤、干燥 |
| B、除去苯中含有的少量苯酚--加入NaOH溶液、分液 |
| C、分离CuSO4?5H2O和BaSO4的混合物--溶解、过滤 |
| D、除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质--加入NaOH溶液、分液 |