题目内容
有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是（ ）
| A、锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色 |
| B、铁极发生的电极反应为：2H2O+O2+4e═4OH- |
| C、铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀 |
| D、溶液中的OH-离子向铁极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置属于原电池，较活泼的金属Zn作负极，Fe作正极，负极上Zn失电子生成锌离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，溶液中阴离子向负极移动．
解答：
解：A．Fe作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，溶液呈红色，故A错误；
B、Fe作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，其电极反应为：2H2O+O2+4e═4OH-，故B正确；
C、Fe作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，Fe不参与反应，故C错误；
D．溶液中阴离子向负极移动，即的OH-离子向Zn极移动，故D错误．
故选B．
B、Fe作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，其电极反应为：2H2O+O2+4e═4OH-，故B正确；
C、Fe作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，Fe不参与反应，故C错误；
D．溶液中阴离子向负极移动，即的OH-离子向Zn极移动，故D错误．
故选B．
点评：本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，明确中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、NH4+、Na+、Br-、SO42- |
| B、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- |
| C、Al3+、[A1（OH）4]-、Na+、Cl- |
| D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42- |
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡，Co2+（aq）（粉红色）+4Cl-（aq）?CoCl42-（aq）（蓝色）△H＞0，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应的平衡常数K=c （[CoCl4]2-）2/[c （Co2+）?c （Cl-）4] |
| B、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色 |
| D、增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小 |
已知农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应，则下列反应原理和上述原理相同的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞子的试剂瓶保存 |
| B、澄清石灰水在空气中变质 |
| C、实验室用锌和稀硫酸制氢气 |
| D、氯化钠在水溶液中电离 |
在下列反应中，HCl做还原剂的是（ ）
| A、Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 | ||||
| B、CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O | ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、HCl+KOH=KCl+H2O |
下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
| A、1LH2SO4溶液中含98gH2SO4 |
| B、0.5 L含49gH2SO4的溶液 |
| C、98gH2SO4溶于水配成2 L溶液 |
| D、0.1 L含24.5gH2SO4的溶液 |
正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是（ ）
| A、CH3CH2OCH3 |
B、 |
C、 |
| D、CH3COOCH3 |
“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．以下两种兴奋剂的结构分别为（ ）
则关于它们的说法中正确的是（ ）
则关于它们的说法中正确的是（ ）
| A、1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2 |
| B、1 mol兴奋剂Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
| C、两种兴奋剂遇FeCl3溶液均显色，均属于苯酚的同系物 |
| D、兴奋剂X所有碳原子有可能共平面 |
C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有（ ）
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |