Question

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（　　）

• A、5.4g
• B、3.6g
• C、2.7g
• D、1.6g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答．

解答： 解：根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
     6            3
     0.3mol        x
 解得x=

0.3mol×3

6

=.15mol，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×

4

3

=0.2mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2                       3
y                      0.2mol
解得y=

0.2mol×2

3

=

0.4

3

mol，
则铝的质量为

0.4

3

mol×27g/mol=3.6g，
故选：B．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，关键是判断反应中酸、碱是否足量，难度中等．