Question

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄（s） 时刻测得各物质的浓度如表．据此下列结论正确的是（　　）

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol?L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol?L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol?L-1）	1	2.5	3	3

• A、在t₃时刻反应已经停止
• B、A的转化率比B的转化率低
• C、在容器中发生的反应为：A+2B?C
• D、在t₂～t₃内A的平均反应速率为（

  1

  t3-t2

  ）mol/L?s

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：根据表中数据知，随着反应的进行，A、B浓度减小而C浓度增大，说明A、B是反应物、C是生成物，t₃～t₄时各物质浓度不变，说明该反应达到平衡状态；
t₁～t₃A物质浓度的变化量=（6-2）mol/L=4mol/L、B物质浓度变化量=（5-3）mol/L=2mol/L、C物质浓度变化量=（3-1）mol/L=2mol/L，相同时间内同一可逆反应中，各物质浓度变化量与其计量数成正比，所以A、B、C的计量数之比=4mol/L：2mol/L：2mol/L=2：1：1，所以该反应方程式为2A+B?C，再结合反应速率公式计算平均反应速率，据此分析解答．

解答： 解：根据表中数据知，随着反应的进行，A、B浓度减小而C浓度增大，说明A、B是反应物、C是生成物，t₃～t₄时各物质浓度不变，说明该反应达到平衡状态；
t₁～t₃A物质浓度的变化量=（6-2）mol/L=4mol/L、B物质浓度变化量=（5-3）mol/L=2mol/L、C物质浓度变化量=（3-1）mol/L=2mol/L，相同时间内同一可逆反应中，各物质浓度变化量与其计量数成正比，所以A、B、C的计量数之比=4mol/L：2mol/L：2mol/L=2：1：1，所以该反应方程式为2A+B?C，
A．通过以上分析知，在t₃时刻该反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但没有停止，故A错误；
B．t₁～t₃A物质浓度的变化量=（6-2）mol/L=4mol/L、B物质浓度变化量=（5-3）mol/L=2mol/L，该时间段内A物质的转化率=

4mol/L

6mol/L

=

2

3

、B物质转化率=

2mol/L

5mol/L

=

2

5

＜

2

3

，所以A的转化率比B的转化率高，故B错误；
C．通过以上分析知，在容器中发生的反应为：2A+B?C，故C错误；
D．在t₂～t₃内A的平均反应速率=

(3-1)mol/L

(t3-t2)s

=（

1

t3-t2

）mol/L?s，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡建立过程，侧重考查分析、推断能力，涉及方程式的判断、反应速率的计算、转化率的计算、平衡状态的判断，综合性较强，会根据图中数据进行有关计算，题目难度不大．