题目内容
用石墨作电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
| A、CuSO4 |
| B、Cu（OH）2 |
| C、CuO |
| D、CuSO4.5H2O |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．
解答：
解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，OH-离子的放电能力大于SO42- 离子的放电能力，所以OH-离子放电生成氧气；
溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；
溶液变成硫酸溶液；
电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O
2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，
故选C．
溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；
溶液变成硫酸溶液；
电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O
| ||
所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，
故选C．
点评：本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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可以区别Na2SO4、（NH4）2SO4、Al2（SO4）3三种溶液的试剂是（ ）
| A、BaCl2溶液 |
| B、AgNO3溶液 |
| C、稀硝酸 |
| D、NaOH溶液 |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A、加热 |
| B、稀硫酸改用98%的浓硫酸 |
| C、滴加少量CuSO4溶液 |
| D、铁片改用铁粉 |
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4（s） 时刻测得各物质的浓度如表．据此下列结论正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/（mol?L-1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/（mol?L-1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/（mol?L-1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
| A、在t3时刻反应已经停止 | ||
| B、A的转化率比B的转化率低 | ||
| C、在容器中发生的反应为：A+2B?C | ||
D、在t2～t3内A的平均反应速率为（
|
下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（ ）
| A、在25℃和80℃时纯水中的c[H+]浓度 |
| B、室温时，浓度均为 0.1 mol?L-1的 （NH4）2SO4（aq）、（NH4）2CO3（aq）的 c （NH4+） |
| C、相同条件下，0．l mol?L-1 NaHCO3和 0.1 mol?L-1Na2CO3溶液的 pH |
| D、1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的个数 |
要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入：（ ）
| A、NaOH |
| B、盐酸 |
| C、Na2CO3 |
| D、CH3COONH4 |
可逆反应A+3B?2C+2D，在不同条件下反应速率最快的是（ ）
| A、VA=0.5mol/L?s |
| B、VB=0.6mol/L?s |
| C、VC=0.8mol/L?s |
| D、VD=2mol/L?min |
SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为（ ）
| A、-720kJ/mol |
| B、+430kJ/mol |
| C、-450kJ/mol |
| D、-1220kJ/mol |