题目内容
已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（ ）
| A、0 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：[RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，n（Na2SO3）=0.012L×0.2mol/L=2.4×10-3mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算．
解答：
解：RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，设被还原后R元素的化合价为x，
n（Na2SO3）=0.012L×0.2mol/L=2.4×10-3mol，Na2SO3被氧化后生成Na2SO4，S元素化合价为+6价，
由电子守恒可知，2.4×10-3mol×（6-x）=2.4×10-3mol×（6-4），
x=+4，
故选D．
n（Na2SO3）=0.012L×0.2mol/L=2.4×10-3mol，Na2SO3被氧化后生成Na2SO4，S元素化合价为+6价，
由电子守恒可知，2.4×10-3mol×（6-x）=2.4×10-3mol×（6-4），
x=+4，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，题目难度不大．
练习册系列答案
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4（s） 时刻测得各物质的浓度如表．据此下列结论正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/（mol?L-1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/（mol?L-1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/（mol?L-1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
| A、在t3时刻反应已经停止 | ||
| B、A的转化率比B的转化率低 | ||
| C、在容器中发生的反应为：A+2B?C | ||
D、在t2～t3内A的平均反应速率为（
|
要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入：（ ）
| A、NaOH |
| B、盐酸 |
| C、Na2CO3 |
| D、CH3COONH4 |
下列表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： |
B、CS2分子的球棍模型： |
C、邻羟基苯甲酸的结构简式： |
D、苯的比例模型： |