题目内容
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）
| A、锂、钠、钾的原子半径逐渐增大 |
| B、钠比镁活泼 |
| C、溴单质的氧化性比氯气强 |
| D、氢氧化钠比氢氧化钾的碱性强 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
B、同一周期，原子序数越大，金属性越弱；
C、同一主族，原子序数越大，单质氧化性越弱；
D、金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越强．
B、同一周期，原子序数越大，金属性越弱；
C、同一主族，原子序数越大，单质氧化性越弱；
D、金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越强．
解答：
解：A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子序数Li＜Na＜K，故A正确；
B、同一周期，原子序数越大，金属性越弱，原子序数Na＜Mg，故B正确；
C、同一主族，原子序数越大，单质氧化性越弱，原子序数Br＞Cl，故C错误；
D、金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性K＞Na，故D错误，
故选AB．
B、同一周期，原子序数越大，金属性越弱，原子序数Na＜Mg，故B正确；
C、同一主族，原子序数越大，单质氧化性越弱，原子序数Br＞Cl，故C错误；
D、金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性K＞Na，故D错误，
故选AB．
点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意元素的金属性、非金属性以及对应单质、化合物的性质的递变规律和比较角度．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4（s） 时刻测得各物质的浓度如表．据此下列结论正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/（mol?L-1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/（mol?L-1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/（mol?L-1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
| A、在t3时刻反应已经停止 | ||
| B、A的转化率比B的转化率低 | ||
| C、在容器中发生的反应为：A+2B?C | ||
D、在t2～t3内A的平均反应速率为（
|
可逆反应A+3B?2C+2D，在不同条件下反应速率最快的是（ ）
| A、VA=0.5mol/L?s |
| B、VB=0.6mol/L?s |
| C、VC=0.8mol/L?s |
| D、VD=2mol/L?min |
下列固体投入盐酸中，没有气体产生的是（ ）
| A、Na |
| B、Na2O |
| C、Na2O2 |
| D、Na2CO3 |
下列表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： |
B、CS2分子的球棍模型： |
C、邻羟基苯甲酸的结构简式： |
D、苯的比例模型： |
北京时间2月25日凌晨，服役了27年的“发现”号航天飞机从美国肯尼迪航天中心发射升空，开始了为期11天的“谢幕之旅”．并于北京时间27日3时14分，成功绝唱对接国际空间站．发现号航天飞机上有各式各样电池电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（ ）
| A、太阳能电池的主要材料为二氧化硅 |
| B、锌锰干电池工作原理与太阳能电池工作原理相同 |
| C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 |
| D、锂离子电池优点是提供相同的电量所需的金属质量小 |
SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为（ ）
| A、-720kJ/mol |
| B、+430kJ/mol |
| C、-450kJ/mol |
| D、-1220kJ/mol |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA |
| B、0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA |
| C、6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA |
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