Question

某化学反应2A （g）?B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol?L^-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如下表：

实验 序号	浓度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是

 

min，实验4达到平衡的时间是

 

min，C₃

 

1.0mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）实验4比实验1的反应速率

 

（填“快”或“慢”），原因是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,反应速率的定量表示方法

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：（1）化学反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化；实验1、3比较，温度相同，实验3中A的平衡浓度大于实验1，根据浓度对化学反应速率的影响判断；
（2）根据反应达到平衡所需的时间长短进行判断．

解答： 解：（1）实验1，40分钟时，A的浓度不再发生变化，故达到平衡的时间是40分钟；实验4，30分钟时，A的浓度不再发生变化，故达到平衡的时间是30分钟；相同温度下条件下，实验3中A的平衡浓度大于实验1，故实验3的起始浓度大于实验1的，即c₃＞1.0mol?L^-1，
故答案为：40；30；＞；
（2）实验4与实验1比，实验4达到平衡所需时间短，故实验4的反应速率快于实验1，
故答案为：快；反应达到平衡所需时间短．

点评：本题考查反应速率快慢的比较、化学平衡移动的判断，难度中等．掌握反应速率的影响因素是解题的关键．