Question

2．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S；           
②原子半径：K＞Mg＞S；
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄；
④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

• A． ①③
• B． ②③
• C． ②④
• D． ①④

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④根据H₂O、CH₃COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱来分析．

解答 解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误； 
②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na＞Mg＞S，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以K＞Na，故②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故③错误；
④因H₂O、CH₃COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以结合质子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故④正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．