题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定 |
| B、中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目 |
| C、用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因 |
| D、H3O+、NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键 |
考点：用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱,配合物的成键情况,金属键的涵义,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：A、在离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定；
B、中心原子的杂化方式取决于价电子数和配位原子数；
C、用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质，不能解释金属易腐蚀；
D、H3O+中H和O，NH4Cl中N和H、[Ag（NH3）2]+中Ag和N存在配位键．
B、中心原子的杂化方式取决于价电子数和配位原子数；
C、用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质，不能解释金属易腐蚀；
D、H3O+中H和O，NH4Cl中N和H、[Ag（NH3）2]+中Ag和N存在配位键．
解答：
解：A、在离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定，故A正确；
B、中心原子的杂化方式取决于价电子数和配位原子数，两者共同决定，故B错误；
C、用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质，不能解释金属易腐蚀是化学性质，故C错误；
D、H3O+中H和O，NH4Cl中N和H、[Ag（NH3）2]+中Ag和N存在配位键，故D正确；
故选AD．
B、中心原子的杂化方式取决于价电子数和配位原子数，两者共同决定，故B错误；
C、用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质，不能解释金属易腐蚀是化学性质，故C错误；
D、H3O+中H和O，NH4Cl中N和H、[Ag（NH3）2]+中Ag和N存在配位键，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查晶格能的大小、中心原子的杂化方式和配位键的相关知识，考查的知识点多，但比较容易．
练习册系列答案
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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
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化学式为C5H12O的醇的同分异构体有（ ）
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下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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