Question

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）图中A表示

 

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

 

．
（2）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

 

移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的△H

 

（填“增大”“减小”或“不改变”）．如果反应速率v（H₂）为0.15mol?L^-1?min^-1，则v（NH₃）=

 

mol?L^-1?min^-1
（3）已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

 

．
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

 

性（填“酸”“碱”或“中”）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学反应的能量变化规律,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）A表示反应物总能量；E为活化能，活化能的大小与反应热无关；
（2）恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动；反应热只与始态与状态有关，催化剂改变平衡建立的途径，不影响始态与终态，反应热不变；根据反应速率之比等于系数之比计算；
（3）物质的溶度积越小，越易形成沉淀；
（4）结合溶液的电荷守恒解答．

解答： 解：（1）因图中A表示反应物总能量；E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；故答案为：反应物能量；无；
（2）恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动，该反应正反应是体积减小的反应，故平衡向左移动．
反应热只与始态与状态有关，催化剂改变平衡建立的途径，不影响始态与终态，反应热不变，因为反应速率之比等于系数之比，所以如果反应速率v（H₂）为0.15mol?L^-1?min^-1，则v（NH₃）=

2

3

×0.15=0.10mol?L^-1?min^-1
故答案为：向左，不改变；0.10；
（3）Mg（OH）₂、Cu（OH）₂的结构类型相同，Cu（OH）₂溶度积更小，溶解度越小，加入相同的浓度的氨水，Cu（OH）₂最先析出，
反应离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）根据电荷守恒有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故答案为：中；

点评：题目综合性较大，涉及化学平衡影响因素及计算、反应热、溶度积、溶液酸碱性判断等，是对知识的综合运用，难度较大．