题目内容
在10mL0.1mol/L 的醋酸中逐滴加入0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积（ ）
| A、等于10mL |
| B、小于10mL |
| C、大于10mL |
| D、无法判断 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：两者等体积恰好完全反应，生成醋酸钠强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，要使溶液呈中性反应碱要小于10ml，由此解答．
解答：
解：两者等体积恰好完全反应，生成醋酸钠强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，要使溶液呈中性反应碱要小于10ml，故选：B．
点评：本题考查酸碱的中和溶液酸碱性，可以让两者恰好完全反应得到溶液的酸碱性，然后分析解答．
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杀虫剂“阿乐丹”的结构如图，关于该有机物的说法，正确的是（ ）
| A、可溶于水 |
| B、能发生银镜反应 |
| C、能与溴水反应 |
| D、能与NaOH溶液发生反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、一定温度下，反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0 |
| B、氨气分解反应 2NH3?N2+3H2 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 |
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定 |
| B、中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目 |
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| D、H3O+、NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 |
| B、常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同 |
| C、8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
| D、对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
形成原电池的条件一般有：①电解质溶液②两个电极③能自发地发生氧化还原反应④形成闭合回路
请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（ ）
请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（ ）
A、 NaCl溶液 |
B、 HCl溶液 |
C、 CuSO4溶液 |
D、 蔗糖溶液 |
关于晶体的叙述正确的是（ ）
| A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| B、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| C、存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 |
| D、离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键 |