题目内容

化学式为C5H12O的醇的同分异构体有（　　）
A、6种B、7种C、8种D、9种
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：
分析：先书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目．
解答： 解：戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，则戊醇的可能结构有8种，故选C．
点评：本题注意考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意确定的方法．
练习册系列答案
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金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有
 
个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为
 
，其分子中的-CH2-基团有
 
个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是
 
，反应②的反应试剂和反应条件
 
，反应③的反应类型是
 
；
（4）已知烯烃能发生反应：
请写出下列反应产物的结构简式
 
．
下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（　　）
A、蒸发皿和烧杯均可用于加热
B、为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒
C、配置1L0.1mol?L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
D、测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为
 
；
（2）把HCl气体、NaCl固体、蔗糖分别溶于水，其中化学键发生变化的是
 
；
（3）常温下把HCl气体溶于水制得0.1mol/L盐酸，该溶液中由水电离出的氢离子浓度为
 
mol/L；
（4）常温下把FeCl3固体溶于水，溶液的pH
 
7（填“大于”“小于”或“等于”），用离子方程式解释原因：
 
；把该溶液蒸干并灼烧，所得物质的化学式为
 
；
（5）水既有氧化性又有还原性，请写出一个表现水的氧化性的化学方程式：
 

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，此配合离子的化学式是
 
；向该蓝色溶液中加入少量氨水，现象为
 
，继续加入过量氨水会产生
 
现象，原因是
 
（用化学方程式或离子方程式表示）．
下列反应中不属于水解反应的是（　　）
A、纤维素在稀硫酸作用下转化为葡萄糖
B、葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳
C、油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应
D、麦芽糖在一定条件下转化为葡萄糖
下列说法正确的是（　　）
A、一定温度下，反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0
B、氨气分解反应 2NH3?N2+3H2 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
下列有关说法正确的是（　　）
A、相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
B、中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目
C、用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因
D、H3O+、NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键
形成原电池的条件一般有：①电解质溶液②两个电极③能自发地发生氧化还原反应④形成闭合回路
请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（　　）
A、
NaCl溶液
B、
HCl溶液
C、
CuSO4溶液
D、
蔗糖溶液
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，2.24L苯中含C-H数目为0.6 NA
B、常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C、常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
D、在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA

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