题目内容
下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
| A、由水电离的c（H+）：①=②＞③=④ |
| B、将①、④两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④ |
| C、①②的导电性不同，③④的导电性也不同 |
| D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度．
B、根据电解质的强弱判断溶液的物质的量浓度，结合反应方程式判断溶液的体积．
C、根据导电性与离子浓度成正比判断．
D、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小．
B、根据电解质的强弱判断溶液的物质的量浓度，结合反应方程式判断溶液的体积．
C、根据导电性与离子浓度成正比判断．
D、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小．
解答：
解：A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，故A错误．
B、CH3COOH是弱酸只有部分电离，所以C（CH3COOH）＞C（H+），NaOH是强电解质，所以其溶液中C（NaOH）=C（OH-），C（CH3COOH）＞C（NaOH），若①、④两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：④＞①，故B错误；
C、由题意，①②③④的离子浓度几乎相同，所以导电性也相同，故C错误；
D、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确．
故选D．
B、CH3COOH是弱酸只有部分电离，所以C（CH3COOH）＞C（H+），NaOH是强电解质，所以其溶液中C（NaOH）=C（OH-），C（CH3COOH）＞C（NaOH），若①、④两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：④＞①，故B错误；
C、由题意，①②③④的离子浓度几乎相同，所以导电性也相同，故C错误；
D、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，易错选项是A，注意无论是酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离．
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①C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ?mol-1
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