Question

某研究性学习小组欲探究Na₂O₂与水反应的实验，查阅资料得知Na₂O₂与水反应的原理为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
【实验探究】
（1）根据反应原理可选择下列哪套装置进行实验探究

 

（2）仪器①的名称

 

仪器②的名称

 

（3）实验过程中，发现容器外壁发烫，说明该反应是

 

反应（填“放热”或“吸热”）．
反应物Na₂O₂是

 

（填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）
（4）若要得到22.4L（标况下）的O₂，则需要Na₂O₂的物质的量

 

mol
（5）往反应后的溶液中滴加CuSO₄溶液，产生蓝色的沉淀

 

（填化学式）
（6）验证有O₂生成的方法是

 

【实验结论】过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气．
【知识联想】
（7）钠是人体必需的一种常量元素，在剧烈运动或高温作业大量流汗后应及时补充

 

（8）钠的化合物种类很多，如Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₄、NaCl等，生活中常用NaHCO₃可作为食品
疏松剂的原因是

 

．

Answer 1

考点：碱金属及其化合物的性质实验,钠的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）Na₂O₂与水反应的原理为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反应为固体与液体反应生成气体的反应，常温下即可进行，据此选择仪器即可；
（2）依据实验室常见仪器分析可知：两种仪器分别为：分液漏斗和圆底烧瓶；
（3）仪器外壁发烫，说明反应放热，依据氧化还原反应原理分析过氧化钠的化合价升降判断即可；
（4）依据化学反应方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑计算即可；
（5）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，依据化合价书写化学式即可；
（6）依据氧气能使带火星的木条复燃回答；
（7）剧烈运动或高温作业大量流汗人体流失的水分和盐分，据此解答即可；
（8）碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体和水蒸气，据此解答即可．

解答： 解：（1）Na₂O₂与水反应的原理为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反应为固体与液体反应生成气体的反应，常温下即可进行，故B正确，故答案为：B；
（2）两种仪器分别为：分液漏斗和圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（3）仪器外壁发烫，说明反应放热，在此反应中过氧化钠中O元素部分由-1价升高为0价，部分降低为-2价，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故答案为：放热；既是氧化剂又是还原剂；
（4）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
      2                22.4L，故答案为：2mol；
（5）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，Cu为+2价，故此沉淀为：Cu（OH）₂，故答案为：Cu（OH）₂；
（6）氧气能使带火星的木条复燃，故把带火星的木条置于B玻璃管处，若木条复燃，则证明生成氧气，故答案为：把带火星的木条置于B玻璃管处，若木条复燃，则证明生成氧气；
（7）剧烈运动或高温作业大量流汗人体流失的水分和盐分，故需呀补充稀食盐水，故答案为：食盐水；
（8）碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体和水蒸气，化学反应方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

点评：本题主要考查的是过氧化钠的性质与实验，涉及知识点较多：化学反应方程式、氧化还原反应、氧气的验证等，难度不大．