Question

已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
①C（金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-395.41kJ?mol-1
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.51kJ?mol-1
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（　　）

• A、金刚石转化成石墨是吸热过程
• B、石墨比金刚石不稳定
• C、石墨转化为金刚石是物理变化
• D、石墨比金刚石能量低

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：①C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，
依据盖斯定律①-②得到C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；物质能量越高越不稳定．

解答： 解：①C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，
依据盖斯定律①-②得到C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；
A．由分析可知，金刚石转化成石墨是放热过程，故A错误；
B．根据热化学方程式可知金刚石转化成石墨是放热过程，金刚石能量高于石墨，石墨更稳定，故B错误；
C．石墨和金刚石是不同的物质，则石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；
D．根据热化学方程式可知金刚石转化成石墨是放热过程，则石墨比金刚石能量低，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的分析计算应用、物质稳定性与能量的关系等，掌握基础是解题关键，题目较简单．