题目内容
全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-═V3+，下列说法正确的是（ ）| A、放电时，右槽发生还原反应 |
| B、放电时，左槽电解液pH升高 |
| C、充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-═VO++H2O |
| D、充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，为被氧化的过程，应为原电池负极反应，则左槽为原电池正极，发生还原反应，电极方程式应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，充电时电极反应为放电电极反应的逆反应，以此解答该题．
解答：
解：A．电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，可知发生氧化反应，故A错误；
B．放电时，左槽发生还原反应，电极方程式应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，反应消耗氢离子，所以PH升高，故B正确；
C．充电时，阴极的电极反应式：V3++e-=V2+，故C错误；
D．充电时，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为2mol，故D错误．
故选B．
B．放电时，左槽发生还原反应，电极方程式应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，反应消耗氢离子，所以PH升高，故B正确；
C．充电时，阴极的电极反应式：V3++e-=V2+，故C错误；
D．充电时，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为2mol，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池，会根据得失电子判断原电池正负极和电解池阴阳极，知道充电电池中原电池正负极发生的电极反应式是电解池阳极、阴极电极反应式的逆反应，难度中等．
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