题目内容
下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是（ ）
| A、NaOH |
| B、NH3 |
| C、CH3COONa |
| D、NH4Cl |
考点：盐类水解的原理
专题：
分析：促进水的电子，应能与水电离出的H+或OH-反应，溶液呈碱性，应有c（OH-）＞c（H+），以此解答该题．
解答：
解：A、NaOH对水的电离起抑制作用，故A错误；
B、氨气对水的电离起抑制作用，故B错误；
D、CH3COONa水解对水的电离起促进作用，醋酸根离子结合水电离产生的氢离子，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，故C正确；
D、NH4Cl水解对水的电离起促进作用，铵离子结合氢氧根离子，导致溶液呈酸性，故D错误；
故选C．
B、氨气对水的电离起抑制作用，故B错误；
D、CH3COONa水解对水的电离起促进作用，醋酸根离子结合水电离产生的氢离子，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，故C正确；
D、NH4Cl水解对水的电离起促进作用，铵离子结合氢氧根离子，导致溶液呈酸性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查影响弱电解质电离的因素，题目难度不大，注意从平衡移动的角度分析．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸 |
| B、李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法 |
| C、测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等 |
| D、色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质．纸层析法就是一种简单的色谱分析法 |
设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mo1?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根的个数为0.1NA | ||
B、1 cm3铁所含的铁原子数是
| ||
| C、常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA | ||
| D、2.24L CO2与足量的Na2O2转移的电子总数可能为0.1NA |
关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是铯
②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li-Cs顺序依次递增
⑤离子半径：Rb+＞K+＞Na+．
①金属性最强的是铯
②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li-Cs顺序依次递增
⑤离子半径：Rb+＞K+＞Na+．
| A、①②③ | B、①③④⑤ |
| C、②④⑤ | D、①③⑤ |
常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（ ）
| A、反应后HA溶液一定没有剩余 |
| B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 |
| C、HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 |
| D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）一定相等 |
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
| A、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| B、与Ca（OH）2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成 |
| C、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D、相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3 |
化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 |
| B、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 |
| C、为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池 |
| D、某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2 |
25℃时，0.1mol?L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
| pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
| A、酸的强度：HF＞H2CO3 |
| B、由水电离产生的c（H+）：①=② |
| C、溶液中酸根离子浓度：c（F-）＞c（HCO3-） |
| D、序号④中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1 |
下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）
| A、浓H2SO4→SO2 |
| B、Fe2+→Fe3+ |
| C、H2S→SO2 |
| D、HCO3-→CO2 |