题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 |
| B、金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 |
| C、核外电子总数相同的粒子，一定是同种元素的原子 |
| D、只能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 |
考点：元素周期律的作用,原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、金属的还原能力的强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子的多少无关；
B、根据铁离子和亚铁离子的转化；
C、构成物质的粒子包括分子、原子和离子，有些分子和原子的质子数可能相同；
D、根据过氧化钠只能与酸反应分析．
B、根据铁离子和亚铁离子的转化；
C、构成物质的粒子包括分子、原子和离子，有些分子和原子的质子数可能相同；
D、根据过氧化钠只能与酸反应分析．
解答：
解：A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力不一定越强，如金属性：镁＞铝，故A错误；
B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，故B正确；
C、质子数相同的粒子，不一定是同种元素的原子，如水分子和氖原子的质子数相同，不能说是同种元素的原子，故C错误；
D、过氧化钠只能与酸反应，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误．
故选B．
B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，故B正确；
C、质子数相同的粒子，不一定是同种元素的原子，如水分子和氖原子的质子数相同，不能说是同种元素的原子，故C错误；
D、过氧化钠只能与酸反应，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误．
故选B．
点评：此题主要考查了有关的化学概念，深入理解各种概念的含义是解答这类题的关键．
练习册系列答案
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下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．
| A、仅③ | B、①③ | C、②④ | D、②③ |
下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）
| A、淀粉 | B、蚕丝 | C、油脂 | D、纤维素 |
短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．Y是地壳中含量最多的元素．下列说法正确的是（ ）| A、1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NA |
| B、X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
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| D、最髙价氧化物的水化物的酸性：W＞Q |
将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Zn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（ ）
| A、a＞b | B、a＜b |
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以惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8g Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
| A、1.12L |
| B、1.68L |
| C、2.24L |
| D、3.36L |
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）?cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
| A、W的体积分数降低 |
| B、平衡向右移动 |
| C、N的转化率提高 |
| D、反应速率增大 |
