Question

下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（　　）
①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．

• A、仅③
• B、①③
• C、②④
• D、②③

Answer 1

考点：键能、键长、键角及其应用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：①F₂、Cl₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；
②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；
③金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；
④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键．

解答： 解：①F₂、Cl₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故①错误；
②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故②正确；
③金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，硬度越大，与共价键的键能大小有关，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，故③正确；
④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故④错误．
故选D．

点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．