Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为

 

．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为

 

＞

 

．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为

 

．
（4）⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

 

．
（5）②与⑥最简单氢化物的稳定性强弱为

 

＞

 

．
（6）③与⑦氢化物的沸点高低为

 

＞

 

．
（7）工业上冶炼⑤的化学反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，
（1）电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，为共价化合物；
（4）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水；
（5）非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
（6）HF中含氢键，沸点高；
（7）利用电解法冶炼金属Al．

解答： 解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，
（1）电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，则最高价含氧酸的酸性为HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，为共价化合物，其电子式为，故答案为：；
（4）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）非金属性O＞S，氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S，故答案为：H₂O；H₂S；
（6）HF中含氢键，沸点高，则沸点HF＞HCl，故答案为：HF；HCl；
（7）工业上冶炼⑤的化学反应方程式为2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑．

点评：本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，把握元素的位置及元素的性质为解答的关键，题目难度中等．