Question

20．NaCl样品中混有少量的CaCl₂和NaBr，按下列程序操作可制得纯净的NaCl．

（1）X气体是Cl₂，Y溶液是Na₂CO₃，Z溶液是盐酸．
（2）过滤时，除漏斗外还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
（3）加入Y溶液的目的是使溶液中的Ca²⁺形成CaCO₃沉淀；若在不使用pH试纸的情况下，检验Y溶液是否足量的方法是（简要回答操作过程及现象）过滤前先静置，取上层澄清溶液，滴加少量Na₂CO₃溶液，无沉淀产生（或滴加少量盐酸有气泡产生），说明Y溶液是足量的．

Answer 1

分析 混合物溶于水，通入气体X可得有色溶液，说明生成溴，则X为Cl₂，将溶液蒸干、灼烧得到白色固体含有氯化钠、氯化钙，加入蒸馏水溶解，然后加入足量的Y溶液，生成白色 沉淀，Y溶液的pH＞7，应为Na₂CO₃，可与氯化钙反应生成CaCO₃沉淀，滤液中加入过量盐酸，蒸干可得氯化钠，以此解答该题．

解答 解：混合物溶于水，通入气体X可得有色溶液，说明生成溴，则X为Cl₂，将溶液蒸干、灼烧得到白色固体含有氯化钠、氯化钙，加入蒸馏水溶解，然后加入足量的Y溶液，生成白色 沉淀，Y溶液的pH＞7，应为Na₂CO₃，可与氯化钙反应生成CaCO₃沉淀，滤液中加入过量盐酸，蒸干可得氯化钠，
（1）由以上分析可知X为Cl₂，Y为Na₂CO₃，Z为盐酸，故答案为：Cl₂；Na₂CO₃；盐酸；
（2）过滤时，除漏斗外还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
（3）混合物中含有氯化钙，加入碳酸钠，可使氯化钙生成沉淀，若在不使用pH试纸的情况下，检验Y溶液是否足量的方法是过滤前先静置，取上层澄清溶液，滴加少量Na₂CO₃溶液，无沉淀产生（或滴加少量盐酸有气泡产生），说明Y溶液是足量的，
故答案为：使溶液中的Ca²⁺形成CaCO₃沉淀；过滤前先静置，取上层澄清溶液，滴加少量Na₂CO₃溶液，无沉淀产生（或滴加少量盐酸有气泡产生），说明Y溶液是足量的．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理和基本实验操作方法，难度不大．