题目内容

20．相同质量的C6H6、C7H8、C4H10、C3H6完全燃烧时，耗氧量最多的是（　　）
A．C6H6B．C7H8C．C4H10D．C3H6

分析 4g的氢和12g碳消耗氧的量相同，所以烃分子质量相同时，烃分子的含氢量越高，耗氧量越多，由此分析解答．

解答 解：4g的氢和12g碳消耗氧的量相同，所以烃分子质量相同时，烃分子的含氢量越高，耗氧量越多，
A、C6H6也以看作CH，
B、C7H8也以看作${CH}_{\frac{8}{7}}$，
C、C4H10也以看作CH2.5，
D、C3H6也以看作CH2，
所以含氢量最高的是C，故选C．

点评 本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，明确相同碳原子数时H原子个数越多消耗氧越多是解答的关键，不必利用化学反应方程式进行计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
A．晶体汞受热熔化B．SiO2熔化C．冰融化成水D．酒精溶于水
11．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
8．下列试剂：①浓硫酸、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（　　）
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥
15．有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：
（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为Na2O，Z的电子式为；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为离子键，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为1：2．
（2）若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③的离子方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
③的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
5．下列有关物质用途的叙述中不正确的是（　　）
A．二氧化硅用于制作电脑芯片和光导纤维
B．硫磺用于配制黑火药和工业生产硫酸
C．氯气用于城市自来水消毒和生产漂白粉
D．钾钠合金用作原子反应堆的导热剂
12．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
2．如表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
 NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如图所示：

（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是控制温度，在上述晶体中，C（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体．
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤．
（3）粗产品中可能含有杂质离子Na+、Cl-，检验其中一种离子的方法是用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-．
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是bc（填编号）．
a．热水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为15.58g．
3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX是形成化合物种类最多的元素，其中一种单质是自然界最硬的物质
YY的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
ZZ的基态原子的最外层电子排布式为ns2np4
WW的一种核素的质量数为57，中子数为31
（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基态原子核外有4个未成对电子．
（2）Z的第一电离能比Y的小（填“大”或“小”）；XZ2是一种常用的溶剂，XZ2分子中σ键和π键的个数比为1：1；Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更易溶于水，其主要原因是NH3与水分子间能形成氢键，而H2S与水分子间不能形成氢键．
（3）WZ2在空气中煅烧生成W2O3的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）汽车尾气中含有XO、YO，在汽车排气管中装有某种催化剂能使它们转化为单质Y．已知：2XO（g）+O2（g）═2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol- 1此反应的热化学方程式是2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．

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