Question

按要求填空：
（1）钾元素的基态原子简化电子排布式为

 

，位于元素周期表中第

 

周期、

 

族．
（2）基态原子简化电子排布式为[Ar]3d³4s²的元素位于元素周期表中第

 

周期、

 

族．
（3）基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹的元素符号是

 

，位于元素周期表中第

 

周期、

 

族．
（4）基态原子简化电子排布式为[Ne]3s²3p⁵的元素位于元素周期表中第

 

周期、

 

族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是

 

，最低化合价是

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）钾元素核外有19个电子，根据构造原理书写；根据电子层数和最外层电子数确定在周期表中位置；
（2）根据元素的电子排布式确定电子层数和最外层电子数，然后确定在周期表中位置；
（3）根据元素的电子排布式确定电子层数和最外层电子数，然后确定在周期表中位置；
（4）根据元素的电子排布式确定电子层数和最外层电子数，然后确定在周期表中位置；根据化合价写最高价氧化物对应的水化物．

解答： 解：（1）钾元素核外有19个电子，根据构造原理书写出基态原子简化电子排布式为：[Ar]4s¹；钾核外有4个电子层，最外层电子数为1，位于第四周期第IA族；
故答案为：[Ar]4s¹；四；ⅠA；
（2）根据基态原子简化电子排布式为[Ar]3d³4s²可知，该元素原子核外有4个电子层，最外层为5，为钒元素，所以位于第四周期第VB族；
故答案为：四；ⅤB；
（3）已知基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则该元素原子核外有29个电子为Cu元素，所以位于第四周期第ⅠB族；
故答案为：Cu；四；ⅠB；
（4）基态原子简化电子排布式为[Ne]3s²3p⁵，则该元素原子核外有17个电子为氯元素，所以位于第三周期第ⅦA族；氯元素的最高价为+7价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO₄，氯元素的最低价为-1价；
故答案为：三；ⅦA；HClO₄；-1．

点评：本题考查了核外电子排布规律、元素在周期表位置的判断，难度不大，理解核外电子排布规律是关键，注意电子排布式与电子排布图的区别．