Question

（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O₂和O₃气体，则两瓶气体中分子数之比是

 

，原子数之比是

 

，质量之比是

 

，
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是

 

；含有原子数最多的 是

 

；标准状况下体积最大的是

 

．
①1gH₂；  ②2.408×10²³个CH₄； ③10.8gH₂O； ④标准状况下6.72LCO₂．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：同温同压下气体的气体摩尔体积相等，根据n=

V

Vm

=

m

M

=

N

NA

结合分子构成计算．

解答： 解：（1）同温同压下气体的气体摩尔体积相等，由n=

V

Vm

=

m

M

=

N

NA

可知，气体的分子数相等，比值为1：1，则原子数为2：3，质量比等于摩尔质量之比，为2：3，
故答案为：1：1；2：3；2：3；
（2）①n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，V（H₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，原子的物质的量为1mol；
②n（CH₄）=

2.408×1023

6.02×1023/mol

=0.4mol，V（CH₄）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，原子的物质的量为2mol；
③n（H₂O）=

10.8g

18g/mol

=0.6mol，原子的物质的量为1.8mol，体积约为10.8mL；
④n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，原子的物质的量为0.9mol，
物质的量越大，分子数越多，最多的是③，原子的物质的量越多，原子个数越多，最多的为②，标准状况下体积最大的是①，
故答案为：③；②；①．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量与计算公式的运用，难度不大．