题目内容
19．在一密闭容器中，反应 aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的65%，则下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡常数减小 | B． | 物质A的转化率增加了 | ||
| C． | 平衡向逆反应方向移动了 | D． | a＞b |
分析 保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，而当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则体积增大，相当于压强减小，平衡正向移动，以此来解答．
解答 解：保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，相当于压强减小，平衡正向移动，
A．温度不变，则平衡常数不变，故A错误；
B．平衡正向移动，物质A的转化率增大，故B正确；
C．由以上分析可知平衡正向移动，故C错误；
D．减小压强，平衡向体积增大的方向移动，所以b＞a，故D错误．
故选B．
点评 本题考查压强对反应速率及平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用体积变化分析出压强对化学平衡的影响即可解答，把握静态变化与动态变化的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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⑨乙醇 ⑩固体氯化钠
7．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T） 的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系 | |
| B． | 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变 | |
| C． | 图乙中，a、b两点的反应速率：va＞vb | |
| D． | 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）＞v（正） |
14．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O | |
| B． | NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3- | |
| C． | 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO |
）
发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
利用如图装置，写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）．