题目内容

7．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T） 的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系．下列说法不正确的是（　　）
A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．图乙中，a、b两点的反应速率：va＞vb
D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）＞v（正）

分析 A、反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正反应放热，升温，平衡逆向移动；
B、d点表示温度为T0时，正逆反应速率相等；
C、温度恒定时，a、b两点对应的压强是b的大，压强越大，反应速率越快；
D、c点时，二氧化硫的含量小于平衡时的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移动．

解答 解：A、反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正反应放热，升温，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，则曲线1表示逆反应速率与温度的关系，故A正确；
B、d点表示温度为T0时，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故B正确；
C、温度恒定时，a、b两点对应的压强是b的大，压强越大，反应速率越快，a、b两点对应的反应速率：va＜vb，故C错误；
D、c点时，二氧化硫的含量小于平衡时的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移动，即向逆反应方向移动，所以v（逆）＞v（正），故D正确；
故选：C．

点评 本题考查化学平衡移动图象，难度中等，把握图象中曲线的变化特点分析可逆反应的特征是解答该题的关键．

练习册系列答案
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13．掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．

（1）写出装置图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，③1 000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有未采用250mL容量瓶．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝ kJ·mol–1。

（1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是____ .（写离子方程式）

（2）NaHCO3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 （写离子方程式）

（3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是__

2．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据如表：
反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反应I
恒温恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反应II
绝热恒容		0min0022
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜c（II）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
12．实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出5.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是③．（填写序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
19．在一密闭容器中，反应  aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的65%，则下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数减小B．物质A的转化率增加了
C．平衡向逆反应方向移动了D．a＞b
13．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（　　）
A．分子个数比为1：1B．原子个数比为5：4
C．质量比为17：16D．氢原子个数比为4：3
14．烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式如图1所示，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图2所示．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是（CH3）3CCH2CH3．
（2）H的结构简式是（CH3）3CCH2COOH．
（3）B转化为F的反应属于水解或取代反应（填反应类型名称）
（4）B转化为E的反应属于消去反应（填反应类型名称）
（5）写出下列物质间转化的化学方程式
①B→F：（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl．
②F→G：2（CH3）3CCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）3CCH2CHO+2H2O．
③D→E：（CH3）3CCHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH═CH2+NaCl+H2O．

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