题目内容
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序 ．
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是 ．
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是
（4）AC2分子中σ键和π键数目比为 ；
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
①熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因 ．
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a
| 元素 | Mn | F | |
| 电离能 （kJ?mol-1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | a | b | |
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大；A、C原子的L层有2个未成对电子，电子排布图分别为
、
，原子序数A小于C，则A为C元素，C为O元素，则B为N元素，D的二价阳离子与O元素的阴离子具有相同的电子层结构，D应为Mg元素，D与E同主族，则E应为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则离子的核外电子数为23，F的原子序数为26，应为Fe元素，结合元素对应原子的结构、单质及化合物的性质解答该题．
、，原子序数A小于C，则A为C元素，C为O元素，则B为N元素，D的二价阳离子与O元素的阴离子具有相同的电子层结构，D应为Mg元素，D与E同主族，则E应为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则离子的核外电子数为23，F的原子序数为26，应为Fe元素，结合元素对应原子的结构、单质及化合物的性质解答该题．解答：
解：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大；A、C原子的L层有2个未成对电子，电子排布图分别为、，原子序数A小于C，则A为C元素，C为O元素，则B为N元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D应为Mg元素，D与E同主族，则E应为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则离子的核外电子数为23，F的原子序数为26，应为Fe元素，
（1）同周期从左到右电负性依次增强，则电负性：O＞N＞C，
故答案为：O＞N＞C；
（2）由C、N、O和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，则含有2mol铵根离子，所以为（NH4）2CO3；
故答案为：（NH4）2CO3；
（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，则再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，所以第三电离能Mn大于Fe，即a大于b，
故答案为：大于；Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
（4）AC2分子为CO2，分子结构为O=C=O，分子中含有2σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为：1：1；
故答案为：1：1；
（5）①O的电负性较大，形成的氢化物H2O2分子间含有氢键，所以熔点、沸点比H2S高；
故答案为：过氧化氢分子之间存在氢键；
②H2O2分子与水分子可形成氢键，则在水中的溶解度较大，而硫化氢与水不能形成氢键；
故答案为：过氧化氢分子与水分子之间可以形成氢键．
、，原子序数A小于C，则A为C元素，C为O元素，则B为N元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D应为Mg元素，D与E同主族，则E应为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则离子的核外电子数为23，F的原子序数为26，应为Fe元素，（1）同周期从左到右电负性依次增强，则电负性：O＞N＞C，
故答案为：O＞N＞C；
（2）由C、N、O和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，则含有2mol铵根离子，所以为（NH4）2CO3；
故答案为：（NH4）2CO3；
（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，则再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，所以第三电离能Mn大于Fe，即a大于b，
故答案为：大于；Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
（4）AC2分子为CO2，分子结构为O=C=O，分子中含有2σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为：1：1；
故答案为：1：1；
（5）①O的电负性较大，形成的氢化物H2O2分子间含有氢键，所以熔点、沸点比H2S高；
故答案为：过氧化氢分子之间存在氢键；
②H2O2分子与水分子可形成氢键，则在水中的溶解度较大，而硫化氢与水不能形成氢键；
故答案为：过氧化氢分子与水分子之间可以形成氢键．
点评：本题考查了原子的结构与元素的性质等知识，题目涉及电负性的比较、配位键、电子排布、共价键、氢键等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等，本题注意把握相关推断方法．
练习册系列答案
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