题目内容
比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3．三种溶液中c（SO32-）浓度的大小，排列正确的是（ ）
| A、①＞②＞③ |
| B、③＞②＞① |
| C、②＞①＞③ |
| D、③＞①＞② |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：基本概念与基本理论
分析：先根据n=cV计算溶质的物质的量，再根据溶质的电离和水解分析带电微粒的多少．
解答：
解：三种溶液中亚硫酸钠是强电解质，可以完全电离出亚硫酸根离子．所以③中的亚硫酸根离子浓度最大．而②亚硫酸氢钠电离出亚硫酸氢根离子，再由亚硫酸氢根离子电离出亚硫酸根离子，这一步电离是类似弱电解质电离，比较微弱，产生的亚硫酸根离子浓度比较小．至于①中的亚硫酸，只有在分步电离的第二步电离时才会产生亚硫酸根离子，第二步电离本身很微弱，几乎可以忽略不计．
故选B．
故选B．
点评：本题考查了溶液中带电微粒多少的判断，难度较大，注意：强酸弱碱盐或强碱弱酸在水中以电离为主，水解是微弱的．
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下列物质属于天然高分子化合物的是（ ）
| A、聚乙烯 | B、合成橡胶 |
| C、油脂 | D、纤维素 |
下列有关分类的说法正确的是（ ）
| A、CH3CH（CH3）2属于链状化合物 |
B、 属于芳香族化合物 |
C、 属于脂环化合物 |
D、 属于醇类化合物． |
物质A～J之间的转化关系如图所示，其中A、F、H为常见的金属单质，D、E为常见的非金属气态单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃条件下可生成淡黄色固体，B在常温常压下为液态化合物．试回答下列问题：
一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
| A、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 |
| B、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| C、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |
| D、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
