题目内容

13．下列各组物质中，属于分子晶体的是（　　）
A．SO2，SiO2，P2O5B．PCl3，CO2，H2SO4C．SiC，H2O，NH3D．HF，CO2，Si

分析 通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）．

解答 解：A．SiO2是由Si、O通过共价键形成的网状结构，属于原子晶体，故A错误；
B．PCl3，CO2，H2SO4都是通过分子间作用力形成的分子晶体，故B正确；
C．SiC是由Si、C通过共价键形成的网状结构，属于原子晶体，故C错误；
D．Si是由Si通过共价键形成的网状结构，属于原子晶体，故D错误，
故选B．

点评 本题考查晶体类型的判断，难度不大，要注意晶体的构成粒子．

练习册系列答案
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3．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应，正确的是（　　）
A．产物不同B．都属于取代反应
C．碳氢键断裂的位置相同D．碳氢键断裂的位置不同
4．在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．AlO2-、K+、CO32-、Na+
C．Cl-、Al3+、NH4+、HCO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
1．烃A是一种重要的化工原料．己知A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，B可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图：请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是碳碳叁键．
（2）反应④的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是2CH3CHO$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOCH2CH3．
（3）将金属钠与有机物D反应所得的产物溶于水得饱和溶液，滴加2滴酚酞试液，加热后水溶液显红色，其原因是CH3COO-+H2O→CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）
（4）下列说法正确的是BD
A．有机物C在一定条件下合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%
B．反应②、③、⑤的类型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酿和水的混合物
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全．
8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+
18．下列叙述正确是（　　）
A．乙酸和乙醇酯化时，采用沸水浴加热
B．可用先加NaOH再分液方法，除去乙醇中的乙酸乙酯
C．可通过灼烧再闻气味的方法，区分蚕丝和羊毛
D．可通过分馏煤焦油，得到苯、二甲苯等有机原料
6．小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．
为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应
【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】；

【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是除去CO2中混有的HCl气体．
③使过量的CO2通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂CaCl2（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现有沉淀生成；既有气体又有沉淀生成现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的．
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．．
3．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．

（1）气体发生装置A产生的气体是SO2．
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；
④苯酚溶液；⑤品红溶液；⑥酸性高锰酸钾溶液．
Ⅰ．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有②（填序号）试剂的试管内，再加入③或④（填序号）试剂，实验现象是溶液呈血红色或紫色．
Ⅱ．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序号）试剂的试管内，实验现象是红色褪去为无色，加热后又变为红色或溶液变成无色．
（3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为产生棕色的烟．
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若由元素S和O组成-2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．
4．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．取该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH约等于3
B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12
D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍

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