题目内容


在一定条件下，C(s)＋H2O(g)CO＋H2(g)　ΔH＞0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是(　　)

A．Ⅰ 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化

B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化

C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去部分焦炭后水蒸气的百分含量的变化(忽略表面积的影响)

D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化


答案　B

解析　A项，气体平均相对分子质量应减小；B项，由于容器体积不变，气体总质量变大，所以密度增大；C项，移去部分焦炭，平衡不移动；D项，升温，平衡右移，CO的百分含量增加。


练习册系列答案
相关题目

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)

A．溶液的体积10V甲<V乙

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是         ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］

（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：                  　　；

固体废弃物CaSiO3可用于       　　                        　　。

（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是                      。

（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为         。

（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义      　　           　　

（6）写出由P→H3PO4 有关反应式

①    　　                        　　

②    　　                        　　

下列数据是对应物质的熔点表,则有关判断正确的是(　 　)

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920 ℃

97.8 ℃

1 291 ℃

190 ℃

2 073 ℃

-107 ℃

-57 ℃

1 723 ℃

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

D.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体


T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．0～10 min内v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．T ℃时，平衡常数K＝，CO2与H2的转化率相等

C．T ℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表：

编号

化学方程式

平衡常数

温度

979 K

1 173 K

Ⅰ

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K3

a

1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是(　　)

A．a＞b

B．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动

C．升高温度，平衡状态Ⅲ向正反应方向移动

D．反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　)

A．电解过程中阴极没有气体生成

B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)

A．图1中，铁钉易被腐蚀

B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A．锗是一种金属性很强的元素              B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH4）稳定性很强             D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网