一个密闭容器中进行的可逆反应:mA+D (g).该反应一定达到平衡状态的是( )A．容器内压强不随时间的延长而变化B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子D．A.B.C.D四种物质的分子数之比为m:n:e:d 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．一个密闭容器中进行的可逆反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）+D （g），该反应一定达到平衡状态的是（　　）

	A．	容器内压强不随时间的延长而变化
	B．	单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
	C．	单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
	D．	A、B、C、D四种物质的分子数之比为m：n：e：d

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、因为反应前后气体的体积不知是否变化，所以混合气体的压强不随时间的延长而变化不能确定一定达到平衡状态，故A错误；
B、单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子，都是指的正反应方向，故B错误；
C、单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子，则正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故C正确；
D、从反应开始就符合v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：d，所以A、B、C、D四种物质的分子数之比一直为m：n：e：d，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

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	A．	金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
	B．	钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
	C．	用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
	D．	用牺牲锌块的方法来保护船身

6．

FeSO₄是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等．制备步骤：①将3mol•L^-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体--绿矾（FeSO₄•7H₂O）．回答下列问题：
（1）制备FeSO₄溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol•L^-1硫酸的原因是产生SO₂，污染环境，反应时要求铁粉过量的理由是防止生成Fe³⁺
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色．
（3）步骤②趁热过滤的原因是防止硫酸亚铁结晶析出造成损失．
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如图：
a曲线对应的反应化学方程式为FeSO₄•7H₂O═FeSO₄•4H₂O+3H₂O
c曲线对应的物质化学式为Fe₂O₃．

13．由下列反应式所得出的结论中正确的是（　　）

	A．	HClO+SO₂+H₂O═HCl+H₂SO₄：酸性 HClO＞H₂SO₄
	B．	Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O：Al₂O₃是两性氧化物
	C．	NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O：NH₃结合H⁺的能力比H₂O强
	D．	已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定

3．

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是Zn（或锌）．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH₃•H₂O
（3）电池是应用广泛的能源．
设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率．限选材料：ZnSO₄（aq），FeSO₄（aq），CuSO₄（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．完成原电池甲的装置示意图如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．以铜片为电极之一，CuSO_4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙．甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能；而乙中的活泼金属还可以与CuSO₄溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．

6．某硫酸厂以含有SO₂的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：CaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑
（2）下列有关说法正确的是ACD（填字母）．
A反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C．反应Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）（NH₄ ）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=N₂+4（NH₄）₂SO₄．
（4）很多硫酸厂为回收利用SO₂，直接用氨水吸收法处理尾气．
①用15.0mL2.0mol•L-1氨水吸收标准状况下448mLSO₂，吸收液中的溶质为NH₄HSO₃、（NH₄）₂SO₃
②某同学用酸性KMnO₄溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液25.00mL，则酸性KMnO₄溶液中，c（KMnO₄）=0.32mol/L
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理．

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，负极的电极反应式是2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

3．

实验室中按照一定顺序混合2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸后加热制备乙酸乙酯，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如图所示）．
（1）为安全起见，药品混合必须按照一定顺序，先加3ml乙醇，后加2ml浓硫酸和2ml乙酸，通常为了防止爆沸，还需要往混合液中加入碎瓷片．
（2）上述制备乙酸乙酯的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，浓硫酸在反应中起的作用催化剂、吸水剂．
（3）上述方案中哪些措施利于生成更多的乙酸乙酯？将乙酸乙酯从试管中蒸出，用浓硫酸将反应产生的水吸收，多加乙醇
（4）右侧导管不能伸入到液面以下的原因是防止试管内液体倒吸入导管，实验过程中某同学观察到饱和碳酸钠溶液中有沉淀析出，该物质可以是碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）实验结束后，为了得到纯净的乙酸乙酯，通常还需要用饱和食盐水、饱和氯化钙、水洗涤粗产品，然后分液，取上层液体，加入无水硫酸钠干燥，最后蒸馏得到精制乙酸乙酯．

4．

取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL．向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸被还原为NO气体）．下列分析或结果正确的是（　　）

	A．	最终溶液中所含的溶质为FeSO₄
	B．	OA段产生的气体是H₂，BC段产生的气体是NO
	C．	整个反应中转移电子数为1.2mol
	D．	混合酸中NO₃^-的物质的量为0.2 mol

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