Question

12．已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．
（1）写出3种元素的名称：C钠、D铝、E硅．
（2）写出D元素在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族．
（3）画出C元素原子的结构示意图：．
（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：
取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH₄⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小，则C为Na，A为H；B元素能形成一种碱性气体，则B为N元素；E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，原子序数等于氮，故E只能处于第三周期，最外层电子数为4，故E为Si，在周期表中D元素与Si元素相邻，且D的原子序数小于Si，故D为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小，则C为Na，A为H；B元素能形成一种碱性气体，则B为N元素；E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，原子序数等于氮，故E只能处于第三周期，最外层电子数为4，故E为Si，在周期表中D元素与Si元素相邻，且D的原子序数小于Si，故D为Al．
（1）由上述分析可知，C为钠元素，D为铝元素，E为硅元素，故答案为：钠；铝；硅；
（2）D为Al元素，在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族，故答案为：第3周期第ⅢA族；
（3）C为Na元素，原子的结构示意图：，故答案为：；
（4）D、E的氧化物分别为Al₂O₃、SiO₂，与强碱溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（5）H、N两元素能形成一种5核10电子的阳离子NH₄⁺，实验室检验溶液中的该离子的操作方法：取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH₄⁺，
故答案为：取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH₄⁺．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．