Question

3．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe═Sb₄O₆+6FeS         ②Sb₄O₆+6C═4Sb+6CO
关于反应①、②的说法正确的是（　　）

• A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆
• B． 反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
• C． 反应②说明高温下Sb的还原性比C强
• D． 每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

Answer 1

分析 ①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS中，O和Fe化合价发生变化，O₂为氧化剂，Fe为还原剂；
②Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO中Sb和C的化合价发生变化，Sb₄O₆为氧化剂，C为还原剂；
从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化剂和还原剂的分析．

解答 解：A．反应①O₂为氧化剂，②中Sb₄O₆为氧化剂，故A错误；
B．①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，则每生成3molFeS时，共转移6mol电子，故B正确；
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故C错误；
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应的角度分析，注意氧化剂和还原剂的判断．