用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4L H2O含有NA个分子B．1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体.生成0．l NA个胶体粒子D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应.转移电子数为0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H₂O含有N_A个分子
	B．	1L 1mol•L ^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的数目少于N_A个
	C．	0.1molAlCl₃完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．l N_A个胶体粒子
	D．	0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N_A

分析 A、标况下水为液态；
B、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
D、氯气和碱的反应为歧化反应．

解答解：A．在标准状况下H₂O是液态，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B．由于NaClO 是强碱弱酸盐，弱酸根离子会发生水解反应而消耗，所以在1L 1mol•L ^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的数目少于N_A个，故B正确；
C．胶体粒子是许多氢氧化铁聚集的颗粒，故生成的胶体粒子小于0．l N_A，故C错误；
D．氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.1 N_A，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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3．将常温常压下的a L SO₂和b L H₂S混合，当完全反应后，气体体积是反应前的$\frac{1}{4}$，则a与b的比值可能是（　　）

4．把0.02 mol/LCH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为（　　）

	A．	c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）		B．	c（HAc）＞c（CH₃COO^-）
	C．	2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）		D．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

1．某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．该化合物具有如下性质：
①在25℃时，电离常数K₁=3.99×10^-4，K₂=5.5×10^-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
③1molA$\stackrel{足量的Na}{→}$慢慢产生1.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：
（1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是BC（多选扣分）
A．肯定有碳碳双键 B．有两个羧基
C．肯定有羟基 D．有-COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含-CH₃）为HOOCCHOHCH₂COOH或HOOCCH（CH₂OH）COOH
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：

（4）A的一个同类别的同分异构体是

某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按如图所示装置进行实验．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．
（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na₂CO₃溶液），有气体产生证明有余酸．
供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
c．用排水法测定产生气体的体积
d．用排饱和NaHSO₃的方法测定产生气体的体积
（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．

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Br₂、Cl₂、I₂

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5．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

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	B．	A、B、C的浓度不再变化
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2．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）B、C和D的化学式分别是HCl、H₂S和PH₃或H₂O₂；
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3．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如图1流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是分液漏斗．
（2）参照图2溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是MgSO₄（填化学式）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【设计除杂过程】

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【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加l mol•L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH^-和CO₃^2-．
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【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为1.6×10^-7mol/L．