Question

10．下列递变情况不正确的是（　　）

• A． Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
• B． P、S、Cl最高正化合价依次升高
• C． C、N、O原子半径依次增大
• D． Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

Answer 1

分析 A．Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，原子还原性越弱，其对应简单阳离子氧化性越强；
B．P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7；
C．同周期元素原子半径随原子序数的增大应而逐渐减小；
D．元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强．

解答 解：A．Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，依次增多，还原性强弱关系：Na＞Mg＞Al，元素原子还原性越弱，其对应简单阳离子氧化性越强，故A正确；
B．P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故B正确；
C．C、N、O是同周期从左到右排列的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误；
D．金属性Na＜K＜Rb，元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强，故D正确；
故选C．

点评 主要考查非金属元素、金属元素在元素周期表中的位置关系及其性质变化规律，难度不大，注意记忆理解元素周期律．