Question

如图表示H₂+Cl₂=2HCl 反应中能量变化的理论分析示意图，下列说法正确的是（　　）

A．此反应生成物的总能量大于反应物的总能量

B．此反应断键吸收的热量大于成键放出的热量

C．1 mol H₂与1mol Cl₂反应吸收183kJ热量

D．2 mol H₂与1mol Cl₂反应放出183kJ热量

Answer 1

分析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能，以此解答该题．

解答：解：学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反应热，
生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，
形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，
热化学方程式是：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，只有D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．