Question

如图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质．D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝．

请回答：
（1）I物质的化学式为

S

．
（2）已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为

Cl₂＞Br₂＞I₂

（用化学式表示）．
（3）写出反应?的化学反应方程式

2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（4）在少量AgNO₃溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象

先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀

．
（5）已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1mol E转移的电子数约为6.02×10²³．写出A和E反应的化学方程式

5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

．

Answer 1

分析：常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，则C是溴或汞；I为黄色固体单质，则I是S单质，D的焰色反应呈黄色，说明D含有钠元素，E遇淀粉变蓝则E是I₂，C和B反应反应生成碘，则C是溴，根据元素守恒知，B为碘化物，电解D溶液生成A、G两种气体和H溶液，电解D溶液时阴极上析出氢气，阳极上析出气体，G是氢氧化钠，A和碘化物反应生成碘单质，且A是气体，根据卤素之间的置换反应知，A是氯气，则G是氢气，根据元素守恒知B是碘化钠，碘和硫化氢反应生成硫单质．

解答：解：常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，则C是溴或汞；I为黄色固体单质，则I是S单质，D的焰色反应呈黄色，说明D含有钠元素，E遇淀粉变蓝则E是I₂，C和B反应反应生成碘，则C是溴，根据元素守恒知，B为碘化物，电解D溶液生成A、G两种气体和H溶液，电解D溶液时阴极上析出氢气，阳极上析出气体，G是氢氧化钠，A和碘化物反应生成碘单质，且A是气体，根据卤素之间的置换反应知，A是氯气，则G是氢气，根据元素守恒知B是碘化钠，碘和硫硫离子反应生成硫单质，
（1）通过以上分析知，I是S，故答案为：S；
（2）氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性越弱，其单质与氢气化合越难，所以A、C、E均能与氢气反应，反应条件由易到难的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂，故答案为：Cl₂＞Br₂＞I₂；
（3）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解反应方程式为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（4）在少量AgNO₃溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，银离子和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，氯化银和硫离子反应生成黑色的硫化银沉淀，所以看到的现象是：先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀，故答案为：先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀；
（5）氯气和碘发生氧化还原反应，反应中氯气得电子发生还原反应，碘失电子发生氧化反应，每消耗0.1mol E转移的电子数约为6.02×10²³，则生成物中碘元素的化合价是+5价，所以生成的含碘酸为：HIO₃，则发生的反应方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

点评：本题考查物质的性质，正确推断物质是解本题关键，根据物质的特殊性质、物质之间的反应来推断即可，难度中等．