题目内容

7．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeSO4+H2O
D．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O

分析 8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量=$\frac{8.34g}{278g/mol}$=0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=$\frac{0.72g}{16g/mol}$=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，根据硫原子守恒及气体的质量列方程计算判断是否含有三氧化硫，以此解答该题．

解答 解：8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量=$\frac{8.34g}{278g/mol}$=0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=$\frac{0.72g}{16g/mol}$=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3．
A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H2O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O，故100℃时，M的化学式为FeSO4•4H2O，故A错误；
B．由上述分析可知，P化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.03}\\{64x+80y=4.56-2.4}\end{array}\right.$，解得x=y=0.015，所以方程式为：2FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故B错误；
C．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H2O）=$\frac{0.54g}{18g/mol}$=0.03mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.03mol：0.03mol=1：1，则N的化学式为FeSO4•H2O，P化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为：FeSO4•H2O$\frac{\underline{\;373℃\;}}{\;}$FeSO4+H2O，故C正确；
D．由上述分析可知，温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•H2O，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，难度较大．

练习册系列答案
相关题目
17．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O的浓度变化如图所示（850℃时物质浓度的变化），则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
18．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（　　）
A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤
B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
C．实验室制取气体时应先检查装置的气密性
D．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气
15．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）．
（2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的②．（选填代号）
①50mL      ②100mL     ③150mL     ④250mL
（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1g．cm-3，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容4.18J．g-1．℃-1，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}{-t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
2．用通式为“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 （已知非金属性：X＜Y），其化学性质和卤素单质相似．则下列说法中正确的是（　　）
A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol
B．某温度下液态IF5发生电离：2IF5?IF4++IF6-，一定有c （IF4+）×c （IF6-）=c （IF5）
C．BrCl与Mg反应生成MgCl2和MgBr2
D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子
12．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（　　）
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液         途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液   途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaCIO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径⑤S$\stackrel{弄HNO_{3}}{→}$ H2SO4          途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 molCl2，各转移2mole-
C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-
D．以上说法都不正确
19．某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=0.15mol•L-1．
16．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2
B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol•L-1盐酸
C．用图1所示的操作可检查装置的气密性
D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO
11．某固体NaOH因吸收了空气中的少量CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（　　）
A．溶解     加适量BaCl2溶液      过滤
B．溶解     加适量CaCl2溶液      过滤
C．溶解     加适量Ca（OH）2溶液    过滤
D．溶解     加适量盐酸             加热

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网