题目内容
11．某固体NaOH因吸收了空气中的少量CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）| A． | 溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 | |
| B． | 溶解 加适量CaCl2溶液 过滤 | |
| C． | 溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤 | |
| D． | 溶解 加适量盐酸 加热 |
分析 要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，应将混合物中含有的碳酸钠除去，可加入适量的Ca（OH）2溶液，以此解答．
解答 解：题中A、B、D易导致引入新的杂质NaCl，氢氧化钠中混有碳酸钠，可加入适量的Ca（OH）2溶液，然后过滤除去，故C正确．
故选C．
点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．
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7．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O | |
| B． | 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4 | |
| C． | 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeSO4+H2O | |
| D． | 温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O |
2．
如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛．已知：熔融状态下，放电强弱为O2-＞Cl-．下列有关说法正确的是（ ）
如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛．已知：熔融状态下，放电强弱为O2-＞Cl-．下列有关说法正确的是（ ）| A． | a电极为阴极 | |
| B． | a电极产生的气泡中主要成分是氯气 | |
| C． | 通电时，O2-、Cl-等向阴极移动 | |
| D． | 该制备工艺中需要定期更换石墨棒 |
6．把3mL NO2气体依次通过下列3个分别装有足量的①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸，③Na2O2固体的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（ ）
| A． | 1 mL NO | B． | 2 mL NO2和0.5 mL O2 | ||
| C． | 2 mL O2 | D． | 0.25 mL O2 |
16．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO${\;}_{4}^{2-}$）中提取铬．
有关数据如表：
回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
（2）若酸性废液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是D（填序号）．
（6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2CrO4），回答相关问题．
①a是电源的负极，阳极的电极反应式为Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得8.1g铬酸钠（忽略反应2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影响）
有关数据如表：
| 化合物 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| 完全沉淀的Ph | 10.5 | 4.3 | 5.3 |
| 开始溶解的pH | -- | 7.8 | 9.2 |
| Ksp近似值 | 10-12 | 10-14 | 10-31 |
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
（2）若酸性废液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是D（填序号）．
（6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2CrO4），回答相关问题．
①a是电源的负极，阳极的电极反应式为Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得8.1g铬酸钠（忽略反应2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影响）
3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，若反应结束后铁有剩余，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定存在Fe2+ | B． | 溶液中一定存在Fe3+ | ||
| C． | 溶液中一定存在Cu2+ | D． | 溶液中一定不存在Fe2+ |
20．下列所陈述的事实与解释均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色 | NaClO水解显碱性 |
| B | 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅 | 生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体 |
| C | 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
| D | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 发生了萃取 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
