Question

2．用通式为“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 （已知非金属性：X＜Y），其化学性质和卤素单质相似．则下列说法中正确的是（　　）

• A． ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol
• B． 某温度下液态IF₅发生电离：2IF₅?IF₄⁺+IF₆^-，一定有c （IF₄⁺）×c （IF₆^-）=c （IF₅）
• C． BrCl与Mg反应生成MgCl₂和MgBr₂
• D． XY_n与卤素单质一样都是非极性分子

Answer 1

分析 A．ICl与水反应的方程式为ICl+H₂O=HCl+HIO，ICl中非金属性I＜Cl；
B．液态IF₅电离：2IF₅?IF₄⁺+IF₆^-，电离常数为K=c（IF₄⁺）•c（IF₆^-），常数是温度的函数；
C．BrCl的化学性质和卤素单质相似，氯和溴均具有氧化性；
D．XY_n与卤素单质的性质相似，但组成上XY_n是由不同的原子间以极性共价键构成的极性分子．

解答 解：A．ICl与水反应的方程式为ICl+H₂O=HCl+HIO，碘元素化合价由+1→+1，氯元素化合价由-1→-1，化合价均未变，为非氧化还原反应，故A错误；
B．电离常数K=c（IF₄⁺）•c（IF₆^-）是温度的函数，电离吸热，则温度越高则常数越大，故B错误；
C．BrCl的化学性质和卤素单质相似，氯和溴均具有氧化性，BrCl与Mg反应生成MgCl₂和MgBr₂，故C正确；
D．XY_n与卤素单质的性质相似，但组成上XY_n是由不同的原子间以极性共价键构成的极性分子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查卤族互化物的性质，为高频考点，把握习题中的信息及化学性质和卤素单质相似为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．