题目内容
分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：
① 该实验能确认存在的阳离子是 。
② 该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释） 。
③ 根据该实验能否确定样本中含有SO32－， (填“能”或“否”) ，若要确定SO32－，所需的实验药品可以是 。
（2）燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：
① 洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是______。
a．浓NH3?H2O b．NaHCO3 c．FeCl3 d．NaHSO3
② 将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：
已知：反应①生成1molCO(g)的反应热△H= -110.5KJ/mol反应②生成1molH2O(g)的反应热△H= 
-241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。
（3） 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是________________
（4）为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了如图装置。
①电极a是________极；
②甲的化学式是 ；
③电极b的电极反应式是____________。
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快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。
A | B | C | |
D | E | F |
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式 ，实验室制取气体甲的化学方程式为 。
（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 。
A．离子键 B． 极性键 C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程 。
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 。
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因 。
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．取少量的废水于试管中，观察颜色，嗅气味，与普通水明显不同；
Ⅱ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅲ．若向II所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅳ．若向II所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
（2）写出IV的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+）＝1．0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH约为 。（已知常温下Fe(OH）3的Ksp＝1．0×10－38）
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7
下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是
A．粮食酿醋 | B．打磨铜镜 | C．丝线织绸 | D．钻 |
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井取卤
