A-H均为短周期元素.A-F在元素周期表中的相对位置如图所示.G与其它七种元素不在同一周期.H是短周期中原子半径最大的主族元素.由B.G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性.ABCDEF请回答下列问题:(1)写出甲的电子式 .实验室制取气体甲的化学方程式为 .(2)B.C.G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 .A．离子键 B．极性键 C．非极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键

（3）请用电子式表示AE2的形成过程。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。

练习册系列答案

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下列对于胶体说法错误的是

A．用丁达尔效应区别溶液与胶体

B．橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应

C．Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性

D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m ～ 10-7m

常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是( )

A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO) B.a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO)＝a/2 mol

某同学准备利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）

	X气体	Y试剂	Z试剂
A.	NO2	H2O	H2O
B.	NH3	CCl4	CCl4
C.	HCl	饱和食盐水	水
D.	NO2和O2	H2O	H2O

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列说法正确的是

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）	达到平衡所需时间（s）
PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s)

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

物质	V2O5	NH4VO3	VOSO4	(VO2)2SO4
溶解性	难溶	难溶	可溶	易溶

请回答下列问题：

（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是（写化学式）。

（3）反应④的离子方程式为。

（4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol

用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 _________。

（5）钒液流电池（如下图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为__________ _______，电池充电时阳极的电极反应式是_______________________。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。

反应中，W为