题目内容

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）

①

②

③

④

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

练习册系列答案
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某同学准备利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）

X气体

Y试剂

Z试剂

A.

NO2

H2O

H2O

B.

NH3

CCl4

CCl4

C.

HCl

饱和食盐水

水

D.

NO2和O2

H2O

H2O

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是

A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸

B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2

C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D．同素异形体：C60、C70、金刚石

某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数

A．12 B．14

C．16 D．18

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： ，检验离子沉淀完全的方法是 ，洗涤沉淀的方法是 。

分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。

（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

① 该实验能确认存在的阳离子是 。

② 该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释） 。

③ 根据该实验能否确定样本中含有SO32－， (填“能”或“否”) ，若要确定SO32－，所需的实验药品可以是 。

（2）燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：

① 洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是______。

a．浓NH3?H2O b．NaHCO3 c．FeCl3 d．NaHSO3

② 将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：

已知：反应①生成1molCO(g)的反应热△H= -110.5KJ/mol反应②生成1molH2O(g)的反应热△H= -241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。

（3） 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是________________

（4）为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了如图装置。

①电极a是________极；

②甲的化学式是 ；

③电极b的电极反应式是____________。

下列变化或过程属于化学变化的是

A．激光法蒸发石墨得C60

B．丁达尔效应

C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色

D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

短周期元素X．Y．Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

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