题目内容

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1molCH3+（甲基正离子）中含有电子数为10NA
B．1mol-CH3（甲基）中含有电子数为10NA
C．1mol-OH（羟基）与1molOH-所含有电子数相同，均为10NA
D．1.8gNH4+中含有的电子数为NA

分析 A、碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子；
B、1mol-CH3（甲基）中含有9mol电子；
C、-OH（羟基）与OH-所含电子数分别是9、10；
D、1molNH4+中含有的电子10mol，据m=nM来计算即可．

解答 解：A、碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故A错误；
B、1mol-CH3（甲基）中含有9mol电子，含有电子数为9NA，故B错误；
C、-OH（羟基）与OH-所含电子数分别是9、10，1mol-OH（羟基）与1molOH-所含有电子数不相同，分别为9NA、10NA，故C错误；
D、1molNH4+中含有的电子10mol，1.8g即0.1molNH4+中含有的电子数为NA，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

练习册系列答案
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18．25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：
K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
（1）HSO${\;}_{3}^{-}$的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$
（2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛：H2SO3大于（大于、小于或等于）H2CO3．某同学设计实验比较两者的酸性：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的c（H十）．该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种溶液的物质的量浓度不相等
（3）请用Na2CO3，H2SO4两种溶液，设计方案证明H2SO3和H2CO3的酸性强弱．
操作方法：向盛有亚硫酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液
实验现象：试管中有无色无味的气体产生．
19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：
Na2O2+S2-+2H2O═S+2Na++4OH-．
（3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol•L-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为90%；该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；此时该反应的平衡常数K=8100．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-=2NH4+；放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．
16．相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的摩尔质量为（34-m）g/mol．
3．下列各项中实验目的与实验操作和现象相符的是（　　）
选项实验目的实验操作和现象
A检验含Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+向溶液中加入足量新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变红
B检验木炭与浓硫酸反应会生成CO2浓硫酸和木炭混合加热，将生成的气体通入足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
C验证非金属性：Si＜C＜Cl向Na2CO3固体中加入过量盐酸，将产生的气体直接通入NaSiO3中，产生白色沉淀
D验证Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg
（OH）2]		向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，产生白色沉淀，在滴加足量的CuCl2溶液，沉淀变蓝色
A．AB．BC．CD．D
13．下列各溶液中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．NH4+、H+、Fe2+、NO3-B．K+、NH4+、OH-、SO42-
C．Na+、OH-、K+、HCO3-D．K+、H+、CH3COO-、NO3-
20．利用H2、CH3OH、CO等燃料分别构成燃料电池，它们具有的共同特点是（　　）
A．正、负极均可为惰性电极
B．正极的电极反应式均为O2+2H20+4e-=40H-
C．正极通入的气体必须为纯氧气
D．1mol上述燃料完全放电，转移的电子数均为2mol
5．（1）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，
CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，850℃时，此反应的平衡常数为1，CO的转化率为60%．
（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
t/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①从表中看出，3～4min之间反应处于平衡状态；c1大于0.08（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是c，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是b．
a．降低温度b．增加水蒸气 c．增加氢气浓度d．使用催化剂．
6．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）
A．Na2O2B．H3O+C．NH4ClD．NaOH

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